4.把A克固體碳酸氫鈉加熱分解,冷卻稱重固體質(zhì)量為B克,則:
(1)當(dāng)B=$\frac{53A}{84}$時,NaHCO3完全分解
(2)當(dāng)B在0<B<$\frac{53A}{84}$范圍時,NaHCO3部分分解,此時NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g,Na2CO3為$\frac{52(A-B)}{31}$ g.

分析 (1)碳酸氫鈉受熱分解依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算分析,碳酸氫鈉完全分解生成固體為碳酸鈉;
(2)結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化計算NaHCO3部分分解,此時NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量.

解答 解:(1)把A克固體碳酸氫鈉加熱分解,冷卻稱重固體質(zhì)量為B克,NaHCO3完全分解得到固體為碳酸鈉,
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2
2×84                   106
Ag                        Bg
B=$\frac{106A}{168}$=$\frac{53A}{84}$,
故答案為:$\frac{53A}{84}$.
(2)NaHCO3部分分解,反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析,B的取值范圍為:0<B<$\frac{53A}{84}$,
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84                   106                     62
$\frac{168(A-B)}{62}$ g       $\frac{106(A-B)}{62}$  g             ( A-B)g
此時NaHCO3質(zhì)量=Ag-$\frac{168(A-B)}{62}$g=$\frac{84B-53A}{31}$g,Na2CO3質(zhì)量=$\frac{106(A-B)}{62}$g=$\frac{52(A-B)}{31}$g
故答案為:$\frac{84B-53A}{31}$g;$\frac{52(A-B)}{31}$g.

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算,注意反應(yīng)前后差量計算的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.某化學(xué)小組擬用環(huán)己醇制備環(huán)己烯.
【查閱資料】


密度(g•cm-3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
【合成粗產(chǎn)品】
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.(圖1)
(1)A中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑,將試管A置于水浴中的目的是冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā).
【精制粗產(chǎn)品】
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入c(填編號)洗滌,振蕩、靜置、分液,得到環(huán)己烯.
a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液
(3)將環(huán)己烯用圖2裝置進行蒸餾,該裝置中還缺少的玻璃儀器是溫度計,加熱蒸餾前要先加入生石灰的目的是除去水.
(4)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是bc.
a.用酸性高錳酸鉀溶液           b.用金屬鈉            c.測定沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列解釋事實的方程式正確的是( 。
A.用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-
B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請回答:
(1)儀器E的名稱是U形管.若沒有裝置C,將氣體直接排放到空氣中,會帶來的主要環(huán)境問題是酸雨.
(2)觀察到B中溶液顏色變淺,說明了SO2具有的性質(zhì)是還原性;
(3)寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變淺綠色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)=C(金剛石);△H=+119kJ•mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=+285.8 kJ•mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究小組利用含少量Fe2+的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH4Al(SO42•12H2O]的流程如下:

(1)H2O2的電子式為
(2)濾渣的主要成分為Fe(OH)3(填寫化學(xué)式).
(3)“除雜”過程中加入雙氧水的目的是(用離子方程式回答)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水),母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水.
(5)固體銨明礬加熱過程中,固體殘留率(固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原來固體的質(zhì)量}$×100%)隨溫度的變化如圖所示.

①取A物質(zhì)溶于水配成溶液,加入過量NaOH溶液充分混合,加熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O.
②B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2(SO43
③若將B物質(zhì)加熱至975℃灼燒,得到的主要產(chǎn)物為C和一種氧化性氣體,取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),消耗NaOH和硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面如圖1是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三頸瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸 時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸.
(2)將a中的溶液加熱至100℃,通過儀器b緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在實際操作時,發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來,請寫出改進的辦法改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時打開上口活塞;儀器c的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝).
(3)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是便于苯乙酸析出,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號)BCE.
A.分液     B.漏斗   C.燒杯   D.直形冷凝管    E.玻璃棒
(4)提純粗苯乙酸操作的方法名稱是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H52]為重要的阻燃增塑劑.實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO(OC2H52+HCl↑+2C2H5Cl+H2O;
實驗步驟如下:
①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中.
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫6~8℃,開動攪拌器,約1h滴加完畢.
③將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7~8,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離.
④減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得23.32g產(chǎn)品.
(1)裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗,與分液漏斗比,滴液時的優(yōu)點是使溶液能順利滴下(或能使恒壓滴液漏斗上下壓強相等);
步驟③中儀器B名稱為分液漏斗,圖中NaOH溶液的作用為吸收生成的HCl.
(2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì);用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3等鹽及部分C2H5OH.
(3)減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH(寫兩個的結(jié)構(gòu)簡式).
(4)從無水乙醇利用角度計算,本次實驗產(chǎn)率為84.5%(填數(shù)值).

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同步練習(xí)冊答案