Question

（10分）元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）該周期元素中，半徑最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為 。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

Answer 1

（1） （2分）（2）Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl 或Cl2 + Na2S = S↓+ 2 NaCl（2分）

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32 -]>[OH-]（2分）

（4）2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+ （2分）

（5）NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) △ H = -41.8kJ·mol-1 （2分）

【解析】

試題分析：（1）在第三周期元素中，半徑最小的簡(jiǎn)單離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）非金屬性強(qiáng)元素單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)，則能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。

（3）NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32 -]>[OH-]。

（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，則根據(jù)電子得失守恒以及質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)的離子方程式為2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。

（5）根據(jù)圖像可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g) △ H =－196.6kJ·mol-1 、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) △ H = －113.kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) △ H = －41.8kJ·mol-1。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等