【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為________________________,同時V2O4轉成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為_____________mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有______________。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式____________。

【答案】1V2O52H=2VO2H2O;SiO2

20.5;(3Fe(OH)3、Al(OH)3;

4)堿;(52NH4VO3V2O5H2O2NH3。

【解析】

試題分析:(1)V2O5VO2,化合價沒有發(fā)生變化,則離子反應方程式為:V2O52H=2VO2H2O;根據(jù)廢釩催化劑的成分,只有SiO2屬于酸性氧化物,不溶于稀硫酸,因此濾渣為SiO2;

2根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,3×(5-4)=n(KClO3)×[5-(-1)],解得n(KClO3)=0.5mol,;

(3)中和的目的是除去Fe3+和Al3+,因此濾渣為Fe(OH)3和Al(OH)3;

4洗脫中溶液應是V4O124-,平衡向逆反應方向進行,因此淋洗液呈現(xiàn)堿性;

(5)根據(jù)流程圖,銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解成氨氣,偏釩酸銨的煅燒發(fā)生化學反應方程式為:2NH4VO3V2O5H2O2NH3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素,該原子的質量數(shù)是289,試回答下列問題:

1)該元素在周期表中位于第___________周期,___________族,屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

2)該原子核內中子數(shù)為___________

3)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物,請寫出其化學式___________;

)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:

1②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________(填化學式)。

210種元素中,原子半徑最小的是___________(填序號)。

3)元素的氫化物與的單質反應的離子方程式為___________

4)元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________;

5)元素的原子序數(shù)為___________,其單質與的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________;

6)單質易溶于形成的化合物中,所得溶液顏色為___________色。

)判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

AL2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B.單質與稀鹽酸反應的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有兩性

D.氫化物的沸點為HnTHnR

E.TR形成的TR2、TR3均為共價化合物

F. QM的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.用O2HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

其中,反應為:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s H1

反應生成1molCl2g)的反應熱為H2,則總反應的熱化學方程式為(反應熱用H1H2表示)。

II.氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液(含少量MgOCaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),試回答下列問題:

1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸;_______________________;

2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中,測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。

充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;

結合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應是__________________

分析圖1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________

為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為___________。

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調節(jié)溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20時,配制一組cH2C2O4+ cHC2O4+ cC2O42–=0.100 mol·L–1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)c(HC2O4)

Bc(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

Cc(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

DpH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42–)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. PS、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、NaK的金屬性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為

A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大

B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子

C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素

D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K= ;

②從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉化率= ;

③下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OHH2O物質的量的比為1∶3∶1∶1

C.容器中氣體的壓強不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:

1CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。

某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中70℃真空干燥的目的是 ; _。(回答兩點)

4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發(fā)生轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。

(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅

(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系,該小組同學設計了如下的對比實驗:在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應,然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸,F(xiàn)象記錄如下:

從以上實驗中,我們可以得出的結論是_________________________________。

寫出C試管中發(fā)生反應的離子方程式:_________________________________。

,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比理論上應為_____________________。

步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________

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