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【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為

A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大

B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子

C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素

D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子

【答案】D

【解析】

試題分析:碘單質屬于非極性分子,水屬于極性分子,四氯化碳屬于非極性分子,根據相似相溶,碘單質在水中溶解度小,在四氯化碳的溶解大,故選項D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW核電荷數依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。

1W在周期表中的位置是第 周期第 族。

2XY 能形成具有18個電子的化合物,此化合物的電子式為

3X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在 (填化學鍵名稱)。

4Z單質在W單質中燃燒火焰的顏色是 ;Z單質在空氣燃燒生成的物質中,共價鍵的類型為 ;Y、Z、W形成的某種化合物類型是 化合物(填共價離子)。

5XY形成的化合物沸點 (填)于XW形成的化合物沸點。

6W單質的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是 Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:

則關于原溶液的判斷中正確的是

A. 若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B0.448L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。

請回答下列問題:

1X的化學式為

2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學方程式為 。

3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應的離子方程式為 E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應,寫出該方程式 。

4)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產物中還有另外一種氣體,其分子式是 。請設計實驗方案驗證之 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為________________________,同時V2O4轉成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為_____________mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有______________

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W4種短周期元素。已知:①XW同主族,YZ同主族;②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2YX2Y2;③X2ZZY2之間可發(fā)生反應生成Z單質;④W2Y2X2Y之間可發(fā)生反應生成Y單質。

請完成下列問題:

1XY元素的名稱為X________,Y________

2)寫出W2Y2的電子式:__________,Z的原子結構示意圖為__________

3)寫出中反應的化學方程式__ ___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可能是

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯。

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為________________________________________________。

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置:

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。

【實驗步驟】

A.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸。

B.將試管固定在鐵架臺上。

C.在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。

D.用酒精燈對試管①加熱。

E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】

(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查______________________。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應是Fe-3e═Fe3+

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