2．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是石油和煤．
（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
①Cl-Cl→2Cl；△H=+243kJ•mol-1
②Cl+CH3-H→CH3+H-Cl；△H=+4kJ•mol-1
③CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•；△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．

分析 （1）化石燃料包括天然氣、煤、石油；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，將②+③可得目標(biāo)反應(yīng)．

解答 解：（1）化石燃料主要是天然氣、石油、煤，故另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是石油和煤，故答案為：石油、煤；
故答案為：石油；煤；
（2）①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1 ；
依據(jù)蓋斯定律②+③得到：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1；
故答案為：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注人蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（ⅰ）Si（S）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241KJ．mol-1
（ⅱ）Si（S）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210KJ．mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)（ⅲ）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（S）═4SiHCl3（g）△H=-117KJ．mol-1．
（3）力研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)榉磻?yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，SiCl4轉(zhuǎn)化率增大．
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ⅲ），6h后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L•h）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減小（填“”增大”、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時(shí)等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol/L＜C（H2）＜2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
時(shí)間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，則a＜0
C．保持其他條件不變，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率小于50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米級(jí)Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O．
（1）熱還原法
加熱條件下，用液態(tài)肼（ N2H4）還原新制的Cu（ OH）2制備Cu2O，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（2）電解法
以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示．

①氣體A發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②燃料電池中，OH-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，陽極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量H2O（填化學(xué)式）．
④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）．
（3）利用氫氧燃料電池，電解50mL 2mol/L的CuCl2溶液（兩電極為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下6.72L氫氣時(shí)，在電解池的陽極可得到產(chǎn)物的質(zhì)量為10.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50KJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ•mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過如圖碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（增大、減小、不變），H2O的體積分?jǐn)?shù)增大（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式；2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ•mol-1．
（5）某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？不對(duì)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，則實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應(yīng)，使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3．這樣制取的Na2CO3中就會(huì)混有NaHCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來吸收氨氣的是ACE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是（　�。�
A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案