20．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

分析 酸性條件下溶液中含有大量H+，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO42-生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)，鐵離子檢驗(yàn)用KSCN溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是（　　）
A．Na  Mg  AlB．B  C  NC．Si  P  AsD．He  Ne  Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．滴加酚酞顯無(wú)色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙顯黃色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　　）
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．指出下列化學(xué)事實(shí)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素．
  化學(xué)事實(shí) 主要影響因素
 （1） 集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 
 （2） 黃鐵礦煅燒前，要先粉碎成細(xì)小的礦粒 
 （3） 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸而不用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如圖所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅燒過(guò)程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 （寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過(guò)強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．
（6）用鐵作陽(yáng)極，碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，通常用廣泛PH試紙來(lái)測(cè)試溶液的酸堿性，如果被測(cè)試溶液的PH=4，則PH試紙顯（　�。┥�
A．白B．藍(lán)C．紅D．黃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B．氯化鈉的電子式：
C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4
D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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