5．指出下列化學(xué)事實(shí)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素．
  化學(xué)事實(shí) 主要影響因素
 （1） 集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 
 （2） 黃鐵礦煅燒前，要先粉碎成細(xì)小的礦粒 
 （3） 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸而不用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣 

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等，
（1）H2和Cl2的在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)；
（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，而稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)．

解答 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等，
（1）鎂條在點(diǎn)燃時(shí)放出耀眼的白光，在光照條件下，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，故答案為：光照；
（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，黃鐵礦煅燒前，要先粉碎成細(xì)小的礦粒，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)物接觸面積；
（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，而稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)，所以反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→NaOH→NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，該醇的分子式（　�。�
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)①中若有1mol Br2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篕ClO3＞Cl2＞Br2
D．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZHCl　X2YH2O
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．油脂D．蛋白質(zhì)

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