18.某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小.
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.
(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;X和Y的原子半徑N>O(填元素符號(hào))
(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)一定條件下,1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素.
(4)該氮肥分解時(shí)會(huì)完全轉(zhuǎn)化為氣體,其中一種酸性氣體的電子式為
(5)HR是含Z元素的一元酸.室溫時(shí),用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示.其中,a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).
①圖中x>7。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉=”).
②a點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+).

分析 某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,該銨鹽中一定含有N、H元素,且W的原子半徑最小,則W為H元素.
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則ZY2為SO2,Y為O、Z為S元素,故X為N元素:
(1)S原子核外電子數(shù)為18,根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;同周期自左而右原子半徑減小;
(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水;
(3)發(fā)生反應(yīng):4NH3+3O2═2N2+6H2O,計(jì)算4mol氨氣反應(yīng)放出的熱量,注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱,書寫熱化學(xué)方程式;
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素,則Z為C元素:
(4)該氮肥為碳酸銨或碳酸氫銨,完全分解得到酸性氣體為CO2;
(5)a點(diǎn)時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則c(HR)=$\frac{0.02L×0.025mol/L}{0.025L}$=0.2 mol/L,而HR溶液的pH=3,則HR為弱酸,NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性.

解答 解:某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,該銨鹽中一定含有N、H元素,且W的原子半徑最小,則W為H元素.
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則ZY2為SO2,Y為O、Z為S元素,故X為N元素:
(1)S原子核外電子數(shù)為18,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑N>O,
故答案為:;N>O;
(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)發(fā)生反應(yīng):4NH3+3O2═2N2+6H2O,4mol氨氣反應(yīng)放出的熱量為382.8kJ×4=1531.2kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1 ,
故答案為:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1 ;
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素,則Z為C元素:
(4)該氮肥為碳酸銨或碳酸氫銨,完全分解得到酸性氣體為CO2,電子式為:
故答案為:;
(5)①a點(diǎn)時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則c(HR)=$\frac{0.02L×0.025mol/L}{0.025L}$=0.2 mol/L,而HR溶液的pH=3,則HR為弱酸,NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故x>7,
故答案為:>;
②溶液R-水解,溶液呈堿性,則c(Na+)>c(R-),水解程度微弱,溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+).

點(diǎn)評(píng) 本題涉及元素推斷、電子式、離子方程式書寫、熱化學(xué)方程式、鹽類水解等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查考生對(duì)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3(aq)
B.CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4(aq)
C.S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4
D.NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列不能說(shuō)明Cl的得電子能力比S強(qiáng)的亊實(shí)是( 。
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH2S04強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S 反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成 FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠<O<C(填元素符號(hào)).
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O.
(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd(填序號(hào)).
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(5)已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量,當(dāng)該電池工作生成3.6kg水時(shí),電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h(已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%).
(6)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì).
①RX的電子式為;RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng),若能產(chǎn)生X的單質(zhì),即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX.請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也生成氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù).海水綜合利用的部分流程如下:
(1)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純(填化學(xué)式).

(2)由無(wú)水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法.
(3)某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下(已知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性):

i.連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
ii.關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
iii.進(jìn)行步驟ii的同時(shí),向B中通入足量SO2;
iv.關(guān)閉b,打開a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2
v.將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴.
①判斷步驟i中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣.
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率,理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應(yīng).步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中.
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv,這四步操作的最終目的為富集溴.
④此實(shí)驗(yàn)中尾氣可c(填字母)吸收處理.
A.水      B.濃硫酸     C.NaOH溶液      D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟i、ii,充分反應(yīng)后,再向錐形瓶中滴加稀硫酸,經(jīng)步驟v,也能制得液溴.滴加稀硫酸時(shí),C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴,則該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O.

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3.下列電子式書寫正確的是( 。
A.B.C.D.

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10.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同
B.元素H只有11H和21H兩種核素
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
D.1mol HCl分子和1mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式: (或、).
(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42.向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O.
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向水中通入少量的氯氣:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Al2(SO43中加入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氫氨溶液和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2

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