18.給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3(aq)
B.CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4(aq)
C.S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4
D.NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

分析 A、二氧化硅不溶于水;
B、銅與稀硫酸不反應(yīng);
C、亞硫酸是弱酸,弱酸不能制強(qiáng)酸;
D、飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會(huì)發(fā)生生成碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;

解答 解:A、二氧化硅不溶于水,也不與水反應(yīng)所以不能由二氧化硅一步轉(zhuǎn)化為硅酸,故A錯(cuò)誤;
B、銅與稀硫酸不反應(yīng),所以不能由銅與稀硫酸反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、亞硫酸是弱酸,弱酸不能制強(qiáng)酸,則二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會(huì)發(fā)生生成碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,飽和NaCl溶液$\stackrel{N{H}_{3}、C{O}_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3,可以實(shí)現(xiàn)各步的一步轉(zhuǎn)化,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,主要是反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率.
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有增加鋅的表面積;升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等(答兩種).
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體.記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因:當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列分子中中心原子采取sp2雜化的是(  )
A.PCl3B.CH4C.BF3D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜,同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物.
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)(如圖),寫出無水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式:
(1)170℃時(shí):②,⑤鍵斷裂,屬于消去反應(yīng).
(2)140℃時(shí):①,②鍵斷裂,屬于取代反應(yīng).
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說明,決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基.

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13.下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是( 。
A.B.
C.D.

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3.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C.可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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10.下列圖象中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是( 。
A.圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,在實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原.
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL.
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是CD
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視滴定管中液面,讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗,
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式:C=$\frac{c×(25.35+25.30)}{2V}$.

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18.某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成,其中W的原子半徑最。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.
(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;X和Y的原子半徑N>O(填元素符號)
(2)X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)一定條件下,1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素.
(4)該氮肥分解時(shí)會(huì)完全轉(zhuǎn)化為氣體,其中一種酸性氣體的電子式為
(5)HR是含Z元素的一元酸.室溫時(shí),用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示.其中,a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).
①圖中x>7 (填“>”“<”或“=”).
②a點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+).

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