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18．已知：Mg₂Si+4HCl═SiH₄↑+2MgCl₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Si＞Mg		B．	氫元素不存在同位素
	C．	該反應熵增		D．	SiH₄比HCl穩(wěn)定

分析 A、同周期從左到右原子半徑減��；
B、氫元素存在三種同位素；
C、有氣體生成；
D、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性HCl比SiH₄穩(wěn)定．

解答解：A、同周期從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：Si＜Mg，故A錯誤；
B、氫元素存在三種同位素，故B錯誤；
C、有氣體生成，所以該反應熵增，故C正確；
D、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性HCl比SiH₄穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了同周期元素性質的遞變規(guī)律，明確氫化物越穩(wěn)定，難度中等，關鍵清楚元素周期律．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：

．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號Si或S；
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的空間構型為：三角錐形，其中心原子的雜化類型為sp³．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙二醇是一種重要的有機化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應歷程如下：
①CH₃OOCCOOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂COOH₃（g）+CH₃OH（g）△H₁=a kJ/mol
②HOCH₂COOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H₂=b kJ/mol
③HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）?C₂H₅OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ/mol
（1）寫出478K時草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學方程式：CH₃OOCCOOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應在不同溫度下的平衡常：

反應/K/溫度	458K 478K 488K
① ② ③	1.78×10⁴ 1.43×10⁴ 1.29×10⁴ 1.91×10⁷ 1.58×10⁷ 1.45×10⁷ 8.11×10⁸ 3.12×10⁸ 2.00×10⁸

①寫出反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H₃＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關反應②的說法中，正確的是AB（選填號）．
A．較低溫度有利于反應②自發(fā)進行
B．恒容條件下，當反應混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，反應達到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強n（H₂）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號）．

A.0～1Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40 B.1～2Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40 D.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對反應的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時，實際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應的催化劑在473K時催化活性最好．
（5）對反應①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H₂各2mol，一段時間后達平衡，若在t₁時刻再充入各1mol的反應物（其它條件不變），t₂時重新達到平衡，請在圖4中畫出正逆反應速率隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是（　�。�

	A．	加入少量ZnCl₂固體		B．	加入少量CuSO₄固體
	C．	加入少量水		D．	用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響．

序號	實驗操作示意圖	實驗現(xiàn)象
Ⅰ		有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ		產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ		產(chǎn)生氣泡速率明顯加快

（1）實驗Ⅰ的作用是對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關．
（2）實驗Ⅲ反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準差狀況）如下表所示：

t/min	0	2	3	6	8	10
v（O₂）mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

0～6min，以H₂O₂的濃度變化表示的反應速率為v（H₂O₂）=0.033mol/（L•min）．（計算結果精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	充電時，鋰離子向陰極移動
	B．	充電時陰極電極反應式為：Li⁺+e^-═Li
	C．	放電時正極電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	D．	負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl₃+3K₂C₂O₄═K₃[Fe（C₂O₄）₃]+3KCl
（1）FeCl₃中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，．
（2）上述反應涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號）．
（3）K₃[Fe（C₂O₄）₃]中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵．
（4）草酸（H₂C₂O₄）中C原子的雜化類型為sp²雜化，1mol草酸（H₂C₂O₄）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C₂O₄^2-互為等電子體的一種分子為N₂O₄（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內轉移電子數(shù)約為（　�。�

A．

1.8 mol

B．

3.6 mol

C．

100 mol

D．

200 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
	B．	加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
	C．	銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+OH^-+3H⁺+Cl^-=H₂O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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