12．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
B．原電池中陰離子向正極移動
C．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應

分析 A、原電池中電子從負極流出，沿導線進入正極；
B、原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；
C、原電池是將化學能轉化為電能的裝置；
D、原電池正極上發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、原電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動，故B錯誤；
C、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C錯誤；
D、原電池的工作時，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生原電池的工作原理和能量轉化知識，屬于教材知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將銅絲放在酒精燈上加熱片刻后，立即浸入乙醇中，反復多次可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．銅絲在乙醇中變黑B．銅絲點燃后變紅
C．反應中產(chǎn)生黑煙D．銅絲在乙醇中變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是，第一電離能最小的元素的原子軌道表達式．
（2）第四周期元素中：4p軌道半充滿的元素是As（填元素符號），價電子層中S電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是鈦（填元素名稱）．
（3）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應方程式為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為H2O＞NH3＞CH4．
②寫出K的基態(tài)電子排布式1S22S22P63S23P64S1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應．用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是（　�。�
A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反應結束，所用時間①＞②
（6）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是AE
A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基．

（1）B分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構簡式：；．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應時，消耗三者物質的量之比是2：1：1．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應類型為消去反應．
②寫出有關反應的化學方程式：E（含2個相同官能團）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$F
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應：；此A對應的B生成C的反應：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．a(chǎn)、b、c、d是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，Z的化合物類型（填離子化合物或共價化合物）為離子晶體化合物；
（2）d2c2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol 氣體．則用物質的量表示該固體物質的組成為0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在80℃時，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8．
（2）反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑  D．升高溫度
（4）當反應達到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時，升高溫度
D．恒溫恒容時通入Ar
E．恒溫時壓縮體積
（5）圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為B
A．平衡狀態(tài)  B．朝正反應方向移動C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，既有酸性又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　　）
A．B．
C．CH2=CH-COOHD．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案