Question

4．a(chǎn)、b、c、d是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〩₂O＞NH₃＞CH₄；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，Z的化合物類型（填離子化合物或共價(jià)化合物）為離子晶體化合物；
（2）d₂c₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體．則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，則d₂c₂為Na₂O₂，即d為Na，c為O；b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則b為N或P，b與c相鄰，則b為N；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，則a的最外層電子數(shù)為4，a與b相鄰，a為C，然后依據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：a、b、c、d、e是短周期元素，常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，則d₂c₂為Na₂O₂，即d為Na，c為O；b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則b為N或P，b與c相鄰，則b為N；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，則a的最外層電子數(shù)為4，a與b相鄰，a為C，
（1）非金屬性O(shè)＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CH₄，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，銨根離子與硝酸根離子之間為離子鍵，非金屬元素之間形成的為共價(jià)鍵，則硝酸銨為離子晶體，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；離子鍵、共價(jià)鍵；離子晶體；
（2）d₂c₂為Na₂O₂，d₂c₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2 Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能為碳酸鈉或碳酸鈉與過(guò)氧化鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，
設(shè)Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8\\;}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)鍵、晶體類型、利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識(shí)來(lái)解答，題目難度中等．