7.下列說法不正確的是(  )
A.合金的硬度一般比各組分金屬的低B.合金中可能含有非金屬元素
C.合金中肯定含有金屬元素D.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低

分析 金屬材料包含著合金和金屬,合金是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).合金與其成分金屬相比,其硬度、強(qiáng)度和機(jī)械性能強(qiáng)于成分金屬,熔點(diǎn)低于成分金屬.

解答 解:A、合金的熔點(diǎn)比組成合金的純金屬的熔點(diǎn)更低;硬度和強(qiáng)度更高;抗腐蝕性更好.故A錯(cuò)誤;
B、合金可以由金屬與金屬熔合而成,也可以由金屬和非金屬熔合而成,故B正確;
C、合金可以由金屬與金屬熔合而成,也可以由金屬和非金屬熔合而成,一定含金屬元素,故C正確;
D、合金與其成分金屬相比,其硬度、強(qiáng)度和機(jī)械性能強(qiáng)于成分金屬,熔點(diǎn)低于成分金屬.故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金組成、性質(zhì)等,本題要充分理解合金的含義和性質(zhì)等方面的知識(shí),只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.己知:Mg(s)+2I H2O (g)=Mg(OH )2(s)+H2(g)△H1=-441kJ•mol-1 
H2O(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+O2(g)△H2=242kJ•mol-1
Mg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJ•mol-1
①M(fèi)g(OH )2分解的熱化學(xué)方程式為:Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81kJ•mol-1
②Mg(OH )2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)Mg(OH )2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2(?)+2R2(g)?M2R4(g),加入1mol M2和2molR2,反應(yīng)過程中測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示.則下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.M2既可能為固體,也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后,保持容器容枳和溫度不變,再加入1molM2和2molR2,則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D.若M2為氣體,達(dá)到平衡后,保持容器容積和溫度不變,再加入1molM2R4,則新的平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2mol Z.下列說法正確的是( 。
A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L•min)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氨在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.
(1)工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下:甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+118.1kJ/mol.
(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH32]CH2COO•CO(1),
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族,NH3的電子式為
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生,恢復(fù)其吸收CO能力,再生的適宜條件是b(選填字母).
a.高溫、高壓      b.高溫、低壓      c.低溫、低壓      d.低溫、高壓
(3)合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),如果該反應(yīng)平衡時(shí),只改變一個(gè)條件,再次達(dá)到新平衡時(shí),平衡常數(shù)K值變大.關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AD(填字母序號(hào)).
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大再減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小再增大
(4)400℃,28MPa時(shí),將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中,加入催化劑,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為60%.
①下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是a(填字母序號(hào)).

②平衡常數(shù)Kp=0.021(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(5)恒溫恒容時(shí),若原料氣投料比n(H2):n(N2)=1:1,平衡時(shí)、H2的體積分?jǐn)?shù)為30%.容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5:6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸的溫度,然后把溫度計(jì)上的 酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1(結(jié)果保留一位小數(shù)).
(3)不能(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組溶液,不用其它試劑即可鑒別的是(  )
A.KCl    NaHSO4     KHCO3B.Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
C.NaHCO3   Ba(OH)2   NaHSO4D.Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請(qǐng)完成下列問題:
(1)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b
(2)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是c
(3)表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+HK=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO HClO?H++ClO-K=3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最強(qiáng)的是CH3COOH,最弱的是HClO
(4)寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式.
①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(  )
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調(diào)味劑
D.蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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同步練習(xí)冊(cè)答案