Question

16．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)完成下列問題：
（1）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c（H⁺）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b
（2）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是c
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO	HClO?H++ClO-	K=3.0×10-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最強(qiáng)的是CH₃COOH，最弱的是HClO
（4）寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H₂SO_{4H2SO4═2H⁺+SO4^2-}
②NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（2）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；
（3）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；
（4）①硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；②氨水是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；

解答 解：（1）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，故答案為：c＜a＜b；
（2）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，故答案為：c；
（3）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小酸性越弱，由表可知：醋酸的電離平衡常數(shù)最大，所以酸性最強(qiáng)的是CH₃COOH，電離平衡常數(shù)最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，故答案為：CH₃COOH；HClO；
（4）①硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②氨水是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．