【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由“可燃冰”為原料合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)B為黃綠色氣體,其化學名稱為____________。
(2)由A和B生成D的化學方程式為__________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)由E生成二甲醚的反應類型為______________________。
(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
【答案】氯氣 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3OH 取代反應 CH3CH2OH
【解析】
可燃冰的主要成分A是甲烷,電解食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,由圖反應關(guān)系可確定B為氯氣,C為氫氧化鈉。D為一氯甲烷,一氯甲烷在堿性條件下水解生成甲醇,甲醇在濃硫酸加熱的條件下分子間脫水生成二甲醚。
根據(jù)以上分析,A為甲烷,B為氯氣,C為氫氧化鈉,D為一氯甲烷,E為甲醇,
(1)B為黃綠色氣體,其化學名稱為氯氣。
故答案為:氯氣。
(2)由A和B生成D的反應為甲烷和氯氣在光照條件下生成一氯甲烷的反應,反應方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
故答案為:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
(3)E為甲醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。
故答案為:CH3OH。
(4)由E生成二甲醚的反應為甲醇的分子間脫水,類型為取代反應。
故答案為:取代反應。
(5)二甲醚的分子式為C2H6O,同分異構(gòu)體是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。
故答案為:CH3CH2OH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),又名大蘇打、海波,主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑,易溶于水,遇酸易分解。其工藝制備流程如下:
某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置:
回答下列問題:
(1)雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發(fā)生,選用的試劑是______(填字母)
a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化學反應,除停止加熱外,還要采取的操作是___________________。
(2)加熱I,使反應完全,發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑,甲同學對黑色生成物提出如下假設:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立,該同學的依據(jù)是____________________________________;丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成:
基于上述假設分析,原黑色物質(zhì)的組成為____________________(填化學式)。
(3)II中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________,實驗中通入的SO2不能過量,可能的原因是______________________________________________________。
(4)丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足,建議在I上_____________;在I、II之間增加_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯環(huán)上連有—C4H9和—C3H7兩個取代基,若不考慮立體異構(gòu),這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有
A.6種B.18種C.24種D.48種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應的化學方程式為__________________。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_____________。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:
①2Cu2++5I―=2CuI↓+I3- ②I3- +2S2O32-=3I―+2S2O62-
反應①中的氧化劑為_____________,F(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反應后,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為_______mol·L1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性,在光電材料領(lǐng)域應用前景廣闊,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為___________________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(注:忽略草酸的升華,且夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是__________________.乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是______________________(用文字簡單表述)。
(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是________極,發(fā)生________反應,電極反應式是________;鋅是________極,發(fā)生________反應,電極反應式是________。
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