【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：

（1）B為黃綠色氣體，其化學(xué)名稱為____________。

（2）由A和B生成D的化學(xué)方程式為__________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為______________________。

（5）二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

【答案】氯氣 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3OH 取代反應(yīng) CH3CH2OH

【解析】

可燃冰的主要成分A是甲烷，電解食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，由圖反應(yīng)關(guān)系可確定B為氯氣，C為氫氧化鈉。D為一氯甲烷，一氯甲烷在堿性條件下水解生成甲醇，甲醇在濃硫酸加熱的條件下分子間脫水生成二甲醚。

根據(jù)以上分析，A為甲烷，B為氯氣，C為氫氧化鈉，D為一氯甲烷，E為甲醇，

（1）B為黃綠色氣體，其化學(xué)名稱為氯氣。

故答案為：氯氣。

（2）由A和B生成D的反應(yīng)為甲烷和氯氣在光照條件下生成一氯甲烷的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

（3）E為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。

故答案為：CH3OH。

（4）由E生成二甲醚的反應(yīng)為甲醇的分子間脫水，類型為取代反應(yīng)。

故答案為：取代反應(yīng)。

（5）二甲醚的分子式為C2H6O，同分異構(gòu)體是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。

故答案為：CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問題：

（1）雙球管a處的液體可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）

a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。

（4）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。

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【題目】D3O+所含電子數(shù)為________。

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A.6種B.18種C.24種D.48種

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【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I(xiàn)3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-

反應(yīng)①中的氧化劑為_____________。現(xiàn)取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·L1。

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A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.

（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字簡(jiǎn)單表述）。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用離子符號(hào)表示）。

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【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。

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