A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3.A與B可形成化合物D.D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復燃.請回答下列問題:
(1)比較電離能:I1(A) I1(B)(填“>”或“<”,下同),比較電負性:A B.
(2)通常A元素的化合價是 ,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋:
①用原子結構的觀點進行解釋: .
②用電離能的觀點進行解釋: .
③寫出D跟水反應的離子方程式: .
考點:
原子結構與元素周期律的關系.
專題:
元素周期律與元素周期表專題.
分析:
A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3,故x+1=2,解得x=1,故A的外層電子排布式分別為(n+1)s1,處于第ⅠA族,B外層電子排布式分別為ns2np4,處于第ⅥA族,A與B可形成化合物D,D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復燃,該氣體為O2,故化合物D為Na2O2,A為Na,B為O,結合物質性質與元素周期律解答.
解答:
解:A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3,故x+1=2,解得x=1,故A的外層電子排布式分別為(n+1)s1,處于第ⅠA族,B外層電子排布式分別為ns2np4,處于第ⅥA族,A與B可形成化合物D,D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復燃,該氣體為O2,故化合物D為Na2O2,A為Na,B為O,
(1)同周期自左而右,第一電離能增大,同主族自上而下第一電離能減小,故電離能I1(A)<I1(B);
同周期自左而右,電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故電負性:A<B;
故答案為:<;<;
(2)Na元素的化合價是+1,
①鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6,原子軌道全充滿的+1價陽離子,該離子結構體系能量低,極難再失去電子,故通;蟽r為+1;
故答案為:鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6,原子軌道全充滿的+1價陽離子,該離子結構體系能量低,極難再失去電子;
②Na原子的第一電離能相對較小,第二電離能比第一電離能大很多倍,通常Na原子只能失去一個電子,化合價為+1價;
故答案為:Na原子的第一電離能相對較小,第二電離能比第一電離能大很多倍.通常Na原子只能失去一個電子;
③過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉與氧氣,反應離子方程式為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑;
故答案為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑.
點評:
考查結構性質與位置關系、核外電子排布規(guī)律、電離能、電負性等,難度不大,根據(jù)原子結構結合性質推斷元素是解題的關鍵,注意掌握電負性、電離能的遞變規(guī)律.
科目:高中化學 來源: 題型:
(1) 以下物質:①NH3 ②BaCO3固體 ③酒精 ④鹽酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶體 ⑦純醋酸
能導電的是 (填編號,下同),屬于電解質的有 。
(2)9g H2O分子所含氫原子數(shù)與 L CH4(標準狀況下)所含氫原子數(shù)相等;
(3)同溫同壓下,0.6mol O2與9.6g O3的原子個數(shù)比為 ,體積比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列除雜方案正確的是(括號內為除雜劑)( )
A. CO2中混有CO (熾熱的炭) B. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
C. CO2中混有HCl氣體 (NaOH溶液) D. Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)
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科目:高中化學 來源: 題型:
通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同,則下列有關說法中正確的是( )
| A. | CH4和NH4+是等電子體,鍵角均為60° |
| B. | B3N3H6和苯是等電子體,1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵 |
| C. | NH3和PCl3是等電子體,均為三角錐形結構 |
| D. | BF3和CO32﹣是等電子體,均為平面正三角形結構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關晶體的下列說法中不正確的是( 。
| A. | 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl﹣形成正八面體 |
| B. | 在NaCl晶體中,每個晶胞平均占有4個Na+ |
| C. | 在CsCl晶體中,每個晶胞平均占有8個Cs+ |
| D. | 銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)(距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數(shù))為12 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質分類正確的是( 。
A | B | C | D | |
強電解質 | HF | HClO4 | Ba(OH)2 | 食鹽水 |
弱電解質 | Cu(OH)2 | NH3•H2O | CaCO3 | HClO |
非電解質 | Cu | SO2 | 蔗糖 | H2O |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述.
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式 .
(2)B元素在周期表中的位置 ;離子半徑:B A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的價電子排布圖是 ,其原子核外有 個未成對電子,能量最高的電子為 軌道上的電子,其軌道呈 形.C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是 ;與C的單質互為等電子體的分子的結構式 .
(4)D﹣的結構示意圖是 .
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為 .
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