Question

A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃．請回答下列問題：

（1）比較電離能：I₁（A）　　I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負性：A　　B．

（2）通常A元素的化合價是　，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：

①用原子結構的觀點進行解釋：　　．

②用電離能的觀點進行解釋：　　．

③寫出D跟水反應的離子方程式：　．

　

Answer 1

考點：

原子結構與元素周期律的關系．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3，故x+1=2，解得x=1，故A的外層電子排布式分別為（n+1）s¹，處于第ⅠA族，B外層電子排布式分別為ns²np⁴，處于第ⅥA族，A與B可形成化合物D，D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體為O₂，故化合物D為Na₂O₂，A為Na，B為O，結合物質性質與元素周期律解答．

解答：

解：A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3，故x+1=2，解得x=1，故A的外層電子排布式分別為（n+1）s¹，處于第ⅠA族，B外層電子排布式分別為ns²np⁴，處于第ⅥA族，A與B可形成化合物D，D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體為O₂，故化合物D為Na₂O₂，A為Na，B為O，

（1）同周期自左而右，第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能減小，故電離能I₁（A）＜I₁（B）；

同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性：A＜B；

故答案為：＜；＜；

（2）Na元素的化合價是+1，

①鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s²2s²2p⁶，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子，故通�；�合價為+1；

故答案為：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s²2s²2p⁶，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子；

②Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍，通常Na原子只能失去一個電子，化合價為+1價；

故答案為：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子；

③過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑；

故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑．

點評：

考查結構性質與位置關系、核外電子排布規(guī)律、電離能、電負性等，難度不大，根據(jù)原子結構結合性質推斷元素是解題的關鍵，注意掌握電負性、電離能的遞變規(guī)律．