有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

　

A．

在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體

　

B．

在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na+

　

C．

在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs+

　

D．

銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù)）為12

　


考點(diǎn)：

離子晶體；金屬晶體的基本堆積模型．

專(zhuān)題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)；

B．利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞含有的鈉離子個(gè)數(shù)；

C．利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的銫離子個(gè)數(shù)；

D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)．

解答：

解：A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl﹣是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有的Na+個(gè)數(shù)=1+12×=4，故B正確；

C．在CsCl晶體中，銫離子在晶胞的體心上，所以每個(gè)晶胞平均占有Cs+個(gè)數(shù)是1，故C錯(cuò)誤；

D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)，難度較大，具有豐富的空間想象能力是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法即可確定其配位數(shù)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電

解質(zhì)的是              （    ）

A．HCl            B． Cl2           C． NaHCO3        D． CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g

H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　　）

 a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

 c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

　  A．a(chǎn)bc          B． bcd             C． abcd            D． acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

　

A．

熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4

　

B．

微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

　

C．

氫鍵的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N

　

D．

電負(fù)性：F＞N＞O＞C

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　�。�

　

A．

苯每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

　

B．

CH4中的4個(gè)C﹣H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s﹣p σ鍵

　

C．

C2H4中，每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

　

D．

H2分子中存在s﹣s σ鍵

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較電離能：I1（A）　　I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負(fù)性：A　　B．

（2）通常A元素的化合價(jià)是　，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋?zhuān)?/p>

①用原子結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?u>　　．

②用電離能的觀(guān)點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?u>　　．

③寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式：　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四種裝置（電解質(zhì)溶液皆為海水）中的鐵電極腐蝕速率從快到慢順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

②③④①

B．

②③①④

C．

①④③②

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液

（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　和　　．

實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol•L﹣1）

0.0010

0.100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（2）表中數(shù)據(jù)是利用　　（填儀器名稱(chēng)）測(cè)得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是　　（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是　　

（3）已知10﹣2.73=1.86×10﹣3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的電離度α=　　

（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列：　　

實(shí)驗(yàn)三 探究　　對(duì)醋酸電離程度的影響

某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH，利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

　

B．

NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

　

C．

NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

　

D．

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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