Question

4．下列分子中，中心原子以sp³雜化且屬于極性分子的是（　�。�

• A． CCl₄
• B． BF₃
• C． CO
• D． NH₃

Answer 1

分析 分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、CCl₄分子中價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4且不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，中心原子sp³采用雜化，故A錯誤；
B、BF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=3且不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，中心原子sp²采用雜化，故B錯誤；
C、CO中C原子形成1個δ鍵，有1對孤電子對，為sp雜化，故C錯誤；
D、NH₃中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查極性分子和非極性分子判斷、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．