13．對二氧化氮的下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
B．二氧化氮與水的反應是氧化還原反應
C．二氧化氮不是造成大氣污染的氣體之一
D．在通常狀況下測得的NO2的相對分子質(zhì)量是不準確的

分析 二氧化氮為紅棕色氣體，密度比空氣密度大，二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化氮中N元素化合價為+5價，硝酸中N元素化合價為+5價，化合價不相等，則二氧化氮不是硝酸的酸酐，故A正確；
B．二氧化氮和水反應合成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故B正確；
C．二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，且可形成光化學污染，故C錯誤；
D．二氧化氮可生成四氧化二氮，為可逆反應，則在通常狀況下測得的NO2的相對分子質(zhì)量是不準確的，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了二氧化氮的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握氮的氧化物性質(zhì)及對環(huán)境的影響，明確二氧化氮為紅棕色氣體、一氧化氮為無色氣體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知可逆反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙
B．平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
D．乙中反應的熱化學方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是（　�。�
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．CH3CH═CHCH3、屬于同類（“同類”或“不同類”）物質(zhì)，分子式為C4H8，二者屬于碳鏈異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列結(jié)論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　　）
①微粒半徑Cl-＞S2-＞S＞F�、跉浠锏姆�(wěn)定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se�、圻�原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-�、苎趸� Cl2＞S＞Se＞Te�、菟嵝� H2SO4＞HClO4＞H2SeO4�、薜秒娮幽芰＞Cl＞Br＞I．
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置．
（l） A 試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染，離子反應方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，請回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
（2）寫出B在充足氧氣中燃燒，生成C和水的化學方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
（3）將C通入氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應的化學方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用增大接觸面積、加快反應速率．
（2）反應器①中除發(fā)生題中所給反應外，請寫出其它兩個化學方程式（要求兩個反應中反應物均不相同）Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑（或SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）．③中調(diào)節(jié)pH=7-8所得濾渣為H2SiO3、Al（OH）3．
（3）從平衡角度分析④中酸化的原理2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O中增大氫離子濃度平衡向右移動；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是K2Cr2O7溶解度較小且受溫度影響較大．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）94%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH3+（對苯醌）═N2H4+（對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應式為．
（2）25℃時，將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則反應的情況可能為a．
a、鹽酸不足，氨水剩余   b、氨水與鹽酸恰好反應   c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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