20.呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體,是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品.一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如圖:

回答下列問題:
(1)A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個(gè)峰,④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是氯原子和碳碳雙鍵.
(2)下列試劑中,能和D反應(yīng)的有ABD (填標(biāo)號(hào)).
A.溴水    B.酸性K2Cr2O7溶液     C.FeC12溶液      D.小蘇打溶液
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,下同).
(4)有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

條件a為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱,Y生成B的化學(xué)方程式為;
(5)呋喃酚的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯.

分析 (1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的核磁共振氫譜中峰的數(shù)目,比較E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中的氯原子被羥基取代即得F,根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C和D中都含有氯原子和碳碳雙鍵;
(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中有苯環(huán)和酚羥基、氯原子、碳碳雙鍵,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)元素守恒和C的結(jié)構(gòu)可知,B為CH2=C(CH3)CH2Cl,進(jìn)而可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;
(4)CH3CH(CH32與氯氣按1:1發(fā)生取代反應(yīng)生成X為CH2ClCH(CH32,X發(fā)生消去反應(yīng)得Y為CH2=C(CH32,Y與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2Cl,據(jù)此答題;
(5)呋喃酚的同分異構(gòu)體符合下列條件①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯,說明有醛基或甲酸某酯及苯環(huán)的結(jié)構(gòu),據(jù)此寫同分異構(gòu)體;

解答 解:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的核磁共振氫譜中峰的數(shù)目為5,比較E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中的氯原子被羥基取代即得F,即反應(yīng)④為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C和D中都含有氯原子和碳碳雙鍵,
故答案為:5;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));氯原子和碳碳雙鍵;
(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中有苯環(huán)和酚羥基、氯原子、碳碳雙鍵,可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng),被酸性K2Cr2O7溶液氧化,能與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,
故選:A B D;
(3)根據(jù)元素守恒和C的結(jié)構(gòu)可知,B為CH2=C(CH3)CH2Cl,所以反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(4)CH3CH(CH32與氯氣按1:1發(fā)生取代反應(yīng)生成X為CH2ClCH(CH32,X發(fā)生消去反應(yīng)得Y為CH2=C(CH32,反應(yīng)條件為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱,Y與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2Cl,反應(yīng)的方程式為
故答案為:氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱;;
(5)呋喃酚的同分異構(gòu)體符合下列條件①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯,說明有醛基或甲酸某酯及苯環(huán)的結(jié)構(gòu),則符合條件的同分異構(gòu)體為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等,注意根據(jù)合成流程中的反應(yīng)、官能團(tuán)變化等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法一定正確的是( 。
A.100 mL 1 mol/L的鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.1NA
B.7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中陰離子數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
D.2 g D216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示.(電極材料為石墨)

(1)寫出用過量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(2)請(qǐng)比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小C(Na+)>C(SO32-)>C(OH-)>C(HSO3-)>C(H+
(3)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)負(fù)極,C口流出的物質(zhì)是硫酸.
(4)SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
(5)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因H2O?H++OH-,在陰極H+放電生成H2,c(H+)減小,水的電離平衡正向移動(dòng),堿性增強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2;電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C獎(jiǎng)典禮舉行,授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦、美國(guó)科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),以表彰他們?cè)诩纳x疾病治療方面取得的成就.屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”,拯救了數(shù)千萬人的生命.青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿素是芳香族化合物
C.青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D.青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種,它是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,Cu的化合價(jià)為+2,
①反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O(填元素符號(hào)),
②生成1mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol.
(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:
①用過量稀鹽酸浸取爐渣,過濾.②先將濾液氧化,再向其中加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問題:
A.①中過濾的目的是除去SiO2
B.②中將濾液氧化常常選用H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
C.只能選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
①所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液.
②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.完成下列填空:

(1)圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+O2=2S↓+2H2O;
(2)下列物質(zhì)用于Na2S203制備,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是(選填編號(hào))bd.
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
(3)請(qǐng)補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式:
4KAl(SO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
(4)研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率時(shí),下列方案合理的是b.
a.測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成S02的體積,得出該反應(yīng)的速率
b.研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c.用Na2S203(S)分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(5)治理含CO、S02的煙道氣,以鋁釩土做催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.己知:
①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;
②反應(yīng)每得到Imol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)$\frac{\underline{\;鋁礬土\;}}{380}$S(l)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
③一定條件下,將CO與SO2以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd(填寫字母序號(hào)).
a.v (CO):v(S02)=2:1   
b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變    
d.CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$,則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%.
(6)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑,在相對(duì)較低溫度下,單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,能耗。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸,直至鹽酸過量.則下列敘述正確的是(  )
A.在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先減小后增大
B.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl
C.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí),此時(shí)溶液中,c(NH4+)>c(Cl-
D.當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí),c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是(  )
A.0.10 mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c (H+)=c(OH-
C.若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b,則a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]

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同步練習(xí)冊(cè)答案