Question

10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． 0.10 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol•L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （CH₃COOH）
• B． pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c （H⁺）=c（OH^-）
• C． 若0.10 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L^-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b
• D． 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析 A、醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，可以確定電離程度和水解程度之間的大小關(guān)系；
B．溶液中的電荷守恒分析判斷；
C．弱酸的電離度和溶液濃度有關(guān)，越稀越電離；
D．溶液中的電荷守恒和越弱越水解分析判斷；

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，所得溶液是等濃度的氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據(jù)混合液顯示酸性，可以確定醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．醋酸鈉和醋酸混合液中，pH=7則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c （H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/L的醋酸的電離度小于0.01mol/L的醋酸的電離度，所以a+1＞b，故C正確；
D．酸性HF＞CH₃COOH，NaF與CH₃COOK溶液中，醋酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，所以堿性醋酸鈉強(qiáng)于氟化鈉，在氟化鈉中，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），在醋酸鉀中，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，氫離子濃度相等，則氫氧根濃度也相等，所以c（OH^-）-c（H⁺）相等，即c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，屬于綜合知識的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．