17．A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　　）
①x+1�、趚+8�、踴+11�、躼+18　⑤x+25　 ⑥x+32．
A．①②③④B．①③⑥C．①③⑤D．②④⑥

分析 元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答．

解答 解：因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加1，因而可以x+1；
又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以為x+11；
在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以為x+25．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，注意把握周期表中的列和族的關(guān)系及副族元素的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．（填字母）
a．容器中壓強不變　　　   b．H2的體積分數(shù)不變　　　
c．c（H2）=3c（CH3OH）　　d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min[
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1 mol時，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L　NaOH溶液，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符號或化學(xué)式填空）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，G元素的最高價氧化物化學(xué)式CO2，H的氫化物的化學(xué)式NH3
（2）H元素的單質(zhì)的電子式；
（3）A-H八種元素中 
（a）原子半徑最大的元素是K
（b）單質(zhì)的還原性最強的元素是K
（c）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4
（d）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH．
（4）電子式表示AE2的形成過程
（5）B與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①請寫出化合物丙中含氧官能團的名稱：醛基，羥基．
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式C2H4B．丙酮的分子式C3H6O
C．四氯化碳的電子式為：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程不能同時生成兩種鹽的是（　　）
A．FeCl3溶液溶解銅B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)D．CuCl2與Zn反應(yīng)

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