Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，該過程的現(xiàn)象為 　 。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 

　 。

（3）步驟③中反應的離子方程式是 

　 。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、　 、灼燒、

　　　　　　　　、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為　　　　g。

 

Answer 1

（1）氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]

（4）洗滌　冷卻�。�5）0．07a

【解析】

試題分析：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。

（3）步驟③的目的是將Fe3+全部轉化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應的離子方程式是Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]。

（4）步驟④的目的是將產生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（5）由于實驗中鐵無損耗，根據鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)=(÷10)g=0．07ag。

考點：鐵、銅及其化合物的應用