5．氯氣是一種重要的化學物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的應用．試回答下列問題：
實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液先變紅后退色請結(jié)合化學方程式和必要的文字描述解釋其中的原因Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質(zhì)褪色，；
（2）若該實驗中有87g MnO2完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？（寫出計算步驟）

分析 （1）根據(jù)溶液中存在的微粒及其性質(zhì)判斷現(xiàn)象；
（2）根據(jù)關(guān)系式求氯氣的體積．

解答 解：（1）氯氣和水反應的方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質(zhì)褪色，所以看到的現(xiàn)象是：紫色石蕊試液先變紅后退色，故答案為：紫色石蕊試液先變紅后退色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質(zhì)褪色；
（2）由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
       87g                    22.4L
答：產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為22.4L．

點評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCDE
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在放置過程中其酸性會增強
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學式）．
（2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有�。话闱闆r下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉(zhuǎn)化為丁．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有還原性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會引起中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．鈉的化學性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
B．化學的特征就是認識分子
C．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有  5種
B．芥子醇（ ） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應
C．實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯
D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別為 
 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（單位：kJ/mol）
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知液態(tài)BA3中與液態(tài)水類似，存在微弱的電離，寫出其電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則F原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它可通過不同的反應分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）C．
（3）指出反應類型：A生成C：消去反應，A生成D：聚合（或縮聚）反應．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應，消耗三種物質(zhì)最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③但不能發(fā)生水解反應④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如圖：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是硝酸．檢驗流程中使用的Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液．

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