Question

將0.02molCl₂緩緩?fù)ㄈ?00mL0.2mol/L的FeI₂溶液中，此過程中溶液的c（Fe³⁺）或c（I^-）與Cl₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（溶液的體積視為不變），正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：二價(jià)鐵離子與碘離子都具有還原性，但是碘根離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，據(jù)此解答．

解答： 100mL0.2mol/L的FeI₂溶液中，含有二價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為0.02mol，含有碘離子的物質(zhì)的量為0.04mol，通入氯氣后，依次發(fā)生反應(yīng)：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，依據(jù)方程式得：
2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
 2       1
0.04mol 0.02mol
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
 2        1
0.02mol  0.01mol
A．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，當(dāng)通入氯氣0.02mol時才開始出現(xiàn)三價(jià)鐵離子，故A錯誤；
B．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，當(dāng)通入氯氣0.02mol時才開始出現(xiàn)三價(jià)鐵離子，故B錯誤；
C．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，所以碘離子濃度隨著通入氯氣的物質(zhì)的量增加而減少，故C錯誤；
D．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，當(dāng)通入氯氣0.02mol，碘離子完全反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子濃度為0，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)圖象，明確二價(jià)鐵離子與碘離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．