將0.02molCl2緩緩?fù)ㄈ?00mL0.2mol/L的FeI2溶液中，此過(guò)程中溶液的c（Fe3+）或c（I-）與Cl2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（溶液的體積視為不變），正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：二價(jià)鐵離子與碘離子都具有還原性，但是碘根離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，據(jù)此解答．
解答： 100mL0.2mol/L的FeI2溶液中，含有二價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為0.02mol，含有碘離子的物質(zhì)的量為0.04mol，通入氯氣后，依次發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，依據(jù)方程式得：
2I-+Cl2=2Cl-+I2；
 2       1
0.04mol 0.02mol
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
 2        1
0.02mol  0.01mol
A．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，當(dāng)通入氯氣0.02mol時(shí)才開始出現(xiàn)三價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，當(dāng)通入氯氣0.02mol時(shí)才開始出現(xiàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，所以碘離子濃度隨著通入氯氣的物質(zhì)的量增加而減少，故C錯(cuò)誤；
D．通入氯氣后，氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后再氧化二價(jià)鐵離子為三價(jià)鐵離子，當(dāng)通入氯氣0.02mol，碘離子完全反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子濃度為0，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)圖象，明確二價(jià)鐵離子與碘離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、Na2O2
B、26M3+
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．

回答下列問題：
（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
 
．
（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=200mL時(shí)，則金屬粉末中，n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號(hào)表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A使用100mL的量筒量取一定體積的液體準(zhǔn)確量取9.4mL鹽酸
B用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液比較X-、Y-的還原性強(qiáng)弱
C往浸過(guò)火柴頭（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)火柴頭中含氯元素
D將NH4Cl固體加熱分解制取HCl和NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是
 

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是
 

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是
 
；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是
 
．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1鹽酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．
 

步驟3．
 

步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲乙丙三個(gè)燒杯依次分別盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均為石墨電極，e為銅極，f為銀極，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅極的質(zhì)量增加了2.16g．
（1）電源的N極為
 
極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）通電5min，乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=
 
；
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C4H8O2的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應(yīng)的有5種
B、等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒后生成的CO2的量相同，則這兩種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式一定相同
C、石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片的作用是催化作用和積蓄熱量產(chǎn)生高溫
D、將甲烷與氯氣的混合氣體置于密閉容器中放置光亮的地方，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的氣體有甲烷、氯氣、氯化氫、一氯甲烷，二氯甲烷

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