將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：令Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有78x+62y=70，由鈉原子守恒可知生成的NaOH為2（x+y）mol，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧氣為0.5xmol，進(jìn)而計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程，聯(lián)立方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算Na2O2和Na2O的質(zhì)量．
解答： 解：Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，
令Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量，可得：78x+62y=70，
由鈉原子守恒，可知生成的NaOH為2（x+y）mol，
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成的氧氣為0.5xmol，
故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
則：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
聯(lián)立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na2O2的質(zhì)量=0.5mol×78g/mol=39g
Na2O的質(zhì)量=0.5mol×62g/mol=31g
答：Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，混合物中Na2O2的質(zhì)量為39g，Na2O的質(zhì)量為31g．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、鈉化合物的性質(zhì)等，難度中等，正確表示反應(yīng)后溶液質(zhì)量是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B、在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C、25℃時，在AgCl懸濁液中加入0.1mol?L-1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D、若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl-）=1.0×10-2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元醇A，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.1%，其余是碳和氫．A有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，在轉(zhuǎn)化的過程中碳原子的連接方式可能會發(fā)生變化，A、B、C、D分子結(jié)構(gòu)中都有4個甲基，且均為鏈狀結(jié)構(gòu)．（已知有機(jī)物中同一個碳上連接兩個羥基不穩(wěn)定）

（1）A的相對分子質(zhì)量是
 

（2）A和D的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
和
 

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是（用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次遞增，A、C同一主族，B、D也在同一主族，A、B不同周期，C、D同一周期．X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的類型相同的鹽，能相互作用，產(chǎn)生有毒氣體Z，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序為：r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）
B、元素C能形成兩種常見的氧化物，但晶體類型相同
C、X和Y對應(yīng)的水溶液都顯酸性
D、物質(zhì)CA與水反應(yīng)可生產(chǎn)氣體，CA作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物，也是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的試劑．以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的部分流程圖．

（1）操作Ⅰ的名稱為
 
．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制備KMnO4也可以用電解法．用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中．
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O．某同學(xué)用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取6.3g Na2SO3固體樣品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0224.01
225.00mL0.7024.71
325.00mL0.2024.20
①配制500mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和
 
、
 
．
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
．
③用上述實驗數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為
 
．
（4）25℃時，已知Ksp[Mn（OH）2]=2.06×10-13，則室溫時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，錳離子的濃度最大可達(dá)到
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
B、只能由糧食發(fā)酵制備乙醇
C、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D、我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6.0g化合物A完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；A的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    
b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        
d．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4         c．Na2SO4d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=
 

（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因為（　�。�
A、烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色
B、苯環(huán)能使KMnO4酸性溶液褪色
C、苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的
D、甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的

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