Question

將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫(xiě)出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：令Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有78x+62y=70，由鈉原子守恒可知生成的NaOH為2（x+y）mol，根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知生成的氧氣為0.5xmol，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程，聯(lián)立方程計(jì)算x、y的值，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量．

解答： 解：Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，
令Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量，可得：78x+62y=70，
由鈉原子守恒，可知生成的NaOH為2（x+y）mol，
根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧氣為0.5xmol，
故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
則：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
聯(lián)立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na₂O₂的質(zhì)量=0.5mol×78g/mol=39g
Na₂O的質(zhì)量=0.5mol×62g/mol=31g
答：Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，混合物中Na₂O₂的質(zhì)量為39g，Na₂O的質(zhì)量為31g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、鈉化合物的性質(zhì)等，難度中等，正確表示反應(yīng)后溶液質(zhì)量是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．