【題目】（1）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3_________________________________________

化合物按系統(tǒng)命名法命名__________________________

2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

（2）分子式為C4H8O2能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_____種，甲苯的一氯代物有______種。

（3）從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分

A的分子式是___________，B中的含氧官能團(tuán)是____________。

【答案】3,3-二甲基戊烷 2,3-二甲基戊烷 四 四 C11H14O2 酚羥基

【解析】

（1）最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈含有5個(gè)碳原子，稱(chēng)為戊烷，從靠近支鏈的一端開(kāi)始編號(hào)，要求支鏈的位次和最小，因此兩個(gè)支鏈的位置為3、3，故命名為3,3-二甲基戊烷。最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈含有5個(gè)碳原子，稱(chēng)為戊烷，兩個(gè)支鏈的位置為2、3，故命名為2,3-二甲基戊烷。2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯是主鏈上有7個(gè)碳原子，且2、3號(hào)碳原子上取代甲基，4號(hào)碳原子上取代乙基，并且2、3號(hào)碳原子之間含有C=C，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：3,3-二甲基戊烷，2,3-二甲基戊烷，；

（2）因?yàn)榉肿邮綖?/span>C4H8O2可發(fā)生水解,所以它一定是酯類(lèi)。同分異構(gòu)體有四種，1. HCOOCH2CH2CH3 甲酸丙酯2. HCOOCH（CH3)CH3 甲酸異丙酯3. CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯4, CH3CH2COOCH3 丙酸甲酯，甲苯的一氯代物可在甲基上取代1種和苯環(huán)上取代3種，故共有四種，故答案為：四，四；

（3）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H14O2，B中的含氧官能團(tuán)是酚羥基，故答案為：C11H14O2，酚羥基。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來(lái)處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強(qiáng)不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示 c(H2)～t的曲線(xiàn)上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___（選填字母）。

(4)在373 K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ（NO2）

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計(jì)算0～20min時(shí)，v(N2O4)=____。

②已知該反應(yīng)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，=_____；改變溫度至T1時(shí)，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：>HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，可行的方法是

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2氣體

②與稀H2SO4共熱后，再加入足量的NaOH溶液

③加熱該物質(zhì)的溶液，再通入足量的SO2氣體

④與稀H2SO4共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(填1種方法)。

（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為____。

（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________

（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知：常溫下0.010 mol·L－1金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2 mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO ________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少 1 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見(jiàn)圖。說(shuō)明預(yù)處理過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí)，測(cè)得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

（3）過(guò)渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫(xiě)一個(gè)）等。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過(guò)渡金屬配合物常滿(mǎn)足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿(mǎn)足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿(mǎn)足18電子規(guī)則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃，其晶體類(lèi)型為__________；已知該化合物滿(mǎn)足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點(diǎn)1027 ℃）和VBr2（熔點(diǎn)827 ℃）均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　　）

化學(xué)方程式

K（t1）

K（t2）

F2+H2 2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+ H2 2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2 2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2 2HI

43

34

A.已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在相同條件下, X2平衡轉(zhuǎn)化率:F2>Cl2

C.X2的活潑性隨原子序數(shù)遞增逐漸減弱

D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0．001NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案