磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷═黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A、黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
B、黑磷能導(dǎo)電
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化
D、黑磷能在空氣中自燃
考點(diǎn)：同素異形體
專(zhuān)題：信息給予題
分析：A．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
B．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)；
C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
D．黑磷性質(zhì)穩(wěn)定．
解答： 解：A．黑磷與白磷結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；
B．石墨能導(dǎo)電，黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨，所以黑磷能導(dǎo)電，故B正確；
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，不能在空氣中自燃，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題借助于信息考查同分異構(gòu)體、化學(xué)變化、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)等，難度不大，注意理解題目信息．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A、稀醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
C、氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知：C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HCN的結(jié)構(gòu)式：
B、HClO的電子式為：
C、CH4分子的球棍模型：
D、2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的（　�。�
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、電子由b通過(guò)燈泡流向a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) +4 +5 -2 -1
A、X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C、0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D、Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)，圖中試劑A為
 

①稀HNO3溶液  ②稀鹽酸  ③稀醋酸  ④稀鹽酸
寫(xiě)出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
SO2的轉(zhuǎn)化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器的壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變          D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為
 
．
②此時(shí)的溫度為
 
°C．
③此溫度下的平衡常數(shù)為
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為
 
，平衡將
 
向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鏈烴的化學(xué)式為C6H4，若分子中已有1個(gè)碳碳雙鍵，則含碳碳叁鍵（-C≡C-）
 
個(gè)．某鏈狀烴的化學(xué)式為C200H200，則分子中最多含碳碳叁鍵
 
個(gè)．

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