14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．醋酸與氧化鈉反應(yīng)：Na2O+2H+═2Na++H2O

分析 A．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈣和水；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．醋酸與氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，正確的離子方程式為：Na2O+2CH3COOH═2Na++H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志BDE．
A用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
C 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
（2）25℃時(shí)，0.1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出61.25kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=2.0mol，
n（N2O4）=1.6mol．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量濃度為0.52mol/L；NO2的轉(zhuǎn)化率為61.5%；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、和                C、12C60和石墨          D、乙醇和乙二醇                 E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是C；④互為同分異構(gòu)體的是B；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在原電池中，通常較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成1mol NH3，熱量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于（填“大于”或“小于”）理論值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語的理解或表示正確的為（　�。�
①CSO的電子式 
②次氯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H-Cl-0
③離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
④比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
⑤對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
⑥葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列晶體性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
①節(jié)省能源　②不產(chǎn)生污染大氣的SO2�、厶岣吡薍2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率．
A．①②B．③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法與對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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