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6．下列晶體性質的比較中，錯誤的是（　　）
A．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．沸點：NH3＞PH3
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

分析 A．都為原子晶體，根據共價鍵的鍵長判斷；
B．都為分子晶體，含有氫鍵，沸點較高；
C．二氧化硅為原子晶體，硬度最大；
D．均為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高．

解答 解：A．因原子半徑C＜Si，則鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，共價鍵鍵長越長，鍵能越小，則熔點越低，應為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；
B．分子晶體，含有氫鍵，沸點較高，則熔點：沸點：NH3＞PH3，故B正確；
C．二氧化硅為原子晶體，硬度最大，冰中含有氫鍵，硬度大于白磷，應為二氧化硅＞冰＞白磷，故C錯誤；
D．均為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越大，則熔點：SiI4＞SiBr4＞SiCl4，故D正確．
故選C．

點評 本題考查不同晶體的物理性質的比較，為高考常見題型和高頻考點，注意把握影響不同晶體的熔沸點、硬度的因素以及比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應等．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是增大壓強．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產的合成色素，其結構簡式如下：

關于蘇丹紅的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．分子中含二個苯環(huán)
C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．能溶于苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．醋酸與氧化鈉反應：Na2O+2H+═2Na++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法啊正確的為（　�。�
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤經過氣化、液化等物理變化可以得到清潔燃料
③的結構中含有酯基
④1摩爾葡萄糖可以水解生成2摩爾乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物可由單體CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結構為：有關該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C13H20O
B．該化合物可發(fā)生聚合反應
C．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D．1mol該化合物與足量H2加成，最多消耗H23mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
C．常溫下：$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
D．加入硫氰化鉀顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知有以下物質相互轉化

其中A是生活中常見的金屬單質，它與鹽酸反應生成淺綠色的B溶液和一種氣體．試回答：
（1）寫出A的化學式Fe，F(xiàn)的化學式Fe（OH）3．
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液呈血紅色．
（3）寫出由G轉變成B的離子方程式為═2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，測得純水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）為（　�。�
A．2×10-7 mol/LB．0.1×10-7 mol/LC．0.5×10-7 mol/LD．無法確定

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