Question

14．完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O
（4）鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、NaClO、水；
（2）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）氫氧化鐵為堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：（1）氯氣與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯從0價變成+1價、-1價，生成氯化鈉、NaClO、水，化學反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe₃O₄和氫氣，方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)為：3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O，
故答案為：3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．