6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說(shuō)明該鹽一定是碳酸鹽
B向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加過(guò)量的稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定有SO42-
C向某無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液，加熱后，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液液中含有NH4+
D某無(wú)色氣體通過(guò)灼熱的CuO，CuO變?yōu)榧t色該氣體一定為氫氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸根離子、碳酸氫根離子都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
B．不能排除Ag+和SO32-的干擾；
C．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．CuO變?yōu)榧t色說(shuō)明氣體有還原性．

解答 解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，鈣溶液中可以含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子中的至少一種都是可以的，故A錯(cuò)誤；
B．不能排除Ag+和SO32-的干擾，因AgCl不溶于酸，SO32-可被氧化生成SO42-，因先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液中一定含有NH4+，故C正確；
D．CuO變?yōu)榧t色說(shuō)明氣體有還原性，可能為CO等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子時(shí)應(yīng)排除其它離子的干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖為“鐵鏈”圖案，根據(jù)鐵鏈上物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)，在M處應(yīng)填入的物質(zhì)是（　�。�
A．CaCl2B．Cl2OC．Cl2D．NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同溫度、同體積的N2和O2B．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和COD．同體積、同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
（4）鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH40.0 g
（3）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是B．
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒           B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲容器的體積比乙容器的體積大
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大
D．甲容器的氣體密度比乙容器的氣體密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．他們采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整．
（1）取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和氯化鐵溶液溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱．
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察無(wú)（填“有”或“無(wú)”）丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀．
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近顏色逐漸變深，其原因是氫氧化鐵膠體粒子帶正電．
（4）若取上述半透膜內(nèi)的Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液會(huì)發(fā)生一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
③最后溶液顏色加深，原因是有I2生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．化學(xué)用語(yǔ)
（1）用化學(xué)符號(hào)（化學(xué)式、原子或離子符號(hào)等）表示
Al3+； 碳酸氫根離子HCO3-；次氯酸鈣Ca（ClO）2
（2）SO42-的摩爾質(zhì)量為：96 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

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