5.化合物丙可由如下反應(yīng)得到C4H10O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶劑CCI_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2,丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(  )
A.CH3CH(CH2Br)2B.(CH32BrCH2BrC.C2H5CHBrCH2BrD.CH3(CHBr)2CH3

分析 C4H10O發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8,則C4H8為烯烴,判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體,再根據(jù)烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵其中1個(gè)鍵斷裂,不飽和的碳原子結(jié)合溴原子生成二溴代烷,據(jù)此判斷.

解答 解:C4H10O發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8,C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體,有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C(CH32
A.C4H8為烯烴,與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上,故A選;
B.CH2═C(CH32與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上,得到(CH32C Br CH2 Br,故B不選;
C.CH2═CH2CH2CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)后溴原子處于相鄰的2個(gè)碳原子上,即得到C2H5CHBrCH2Br,故C不選;
D.若為CH3CH═CHCH3,則與溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題側(cè)重于有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化為載體,考查同分異構(gòu)體、加成反應(yīng)、有機(jī)物性質(zhì)等,關(guān)鍵判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體及理解加成反應(yīng)機(jī)理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng):CH3COCH3(aq)+I2(aq)→CH3COCH2I(l)+HI(aq).下列條件的改變對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
A.增大c(CH3COCH3B.增大c(I2C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g,與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣,則混合物中必定有的金屬是( 。
A.NaB.MgC.AlD.Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化:
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè),B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族.
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點(diǎn)反常,這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在氫鍵.
(3)①C的電子式是,C分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形.
②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
③X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽.該鹽的水溶液pH小于7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(寫出離子方程式).
(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng).下列說法正確的有ab.
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e.達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-,NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O,
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl.
(4)鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是氯化鈣溶液,離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3
(5)除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,因此可用于漂白有色布料
C.NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),因此可用于刻蝕玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B與D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.
(1)A、B的元素名稱分別為氯、硅.
(2)A、D氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的氫化物是HCl
(3)A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)用化學(xué)反應(yīng)方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強(qiáng)弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,證明碳本比硅酸強(qiáng),所以碳的非金屬性比硅強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸().實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)為:
+(CH3CO)2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下:

已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸.
回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱.
(2)制備過程中,水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物.寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式
(3)粗產(chǎn)品提純:
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品,目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與聚合物分離.判斷該過程結(jié)束的方法是沒有CO2產(chǎn)生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生.
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 取少量結(jié)晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫色則含水楊酸
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol•L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL.
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180(aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2})}{3m}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( 。
A.同主族元素的原子半徑越大,熔點(diǎn)越高
B.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C.石墨晶體中的作用力有共價(jià)鍵、金屬鍵兩種,是一種混合晶體
D.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案