Question

20．按要求完成下列填空
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
H⁺+OH^-═H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O，
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl．
（4）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子和硫酸根離子；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）H⁺+OH^-═H₂O課表上鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可以表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；
（4）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈉與氯化鈣不反應(yīng)；
（5）鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而溶解，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，過(guò)濾即可除去鋁．

解答 解：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）H⁺+OH^-═H₂O課表上鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可以表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl；
（4）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，氯化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，所以可以用氯化鈣檢驗(yàn)氯化鈉和碳酸鈉；
故答案為：氯化鈣溶液；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（5）鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而溶解，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，過(guò)濾即可除去鋁；
故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒別和除雜，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．