【題目】下列說法正確的是
A. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
B.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
C.常溫常壓下,5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA
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【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì),并測定其結(jié)晶水含量。
實驗(一):探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進行如下實驗:
①將一定量固體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:
(1)Y的電子式為___________。
(2)經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1。M的化學式為______________。
實驗(二):探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗,裝置如圖所示。
已知部分實驗現(xiàn)象為:A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。
(3)分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。
(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。
(5)D中的反應分兩步進行,寫出第一步反應的離子方程式___________________________。
實驗(三):測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。
取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配成250 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點,消耗EDTA標準液V mL。
已知:滴定方程式為:Cu2++ Y4—=CuY2—。
(6)x=___________________(用代數(shù)式表示)。
(7)下列情況會使測得的x偏小的是_______(填番號)
a、樣品失去部分結(jié)晶水
b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管
c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡
d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視
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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點-141.5℃,沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG) 相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下:
I.由天然氣催化制備二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol
II.由合成氣制備二甲醚:
②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol
③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1) 反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | H—H | C—O | H—O(水) | H—O(醇) | C—H |
E/(kJ/mol ) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
△H3=_______kJ/mol。
(2) 制備原理I中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4): n(O2) =2: 1混合,能正確反映反應①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強不變
(3) 有人模擬制備原理II,在500K時的2L 的密閉容器中充入2mol CO和6mol H2,8min達到平衡,平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3mol/L,用H2表示反應②的速率是______;可逆反應③的平衡常數(shù)K=_______。若在500K 時,測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時反應③v ( 正)______v (逆),說明原因________________。
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【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)該反應的氧化劑是_________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________;如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;
(3)若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進水口是:_____(填g或f)
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(5)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用________ mL量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強
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【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO
B. 酸性強弱順序為H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2
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【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是( )
A.元素化合價升高的反應是還原反應
B.物質(zhì)在反應中失去了電子,此物質(zhì)中的某一元素化合價降低
C.有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應
D.有化合價升降的反應,不一定是氧化還原反應
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【題目】X2﹣離子核外有a個電子,b個中子,則該微粒X原子可表示為( )
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X
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