Question

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

Answer 1

【答案】A

【解析】反應開始時,溶液中氯離子濃度很小,隨著反應的進行,溶液中氯離子濃度增大,反應速率加快,可見氯離子起催化作用, A正確；因為開始時溶液中就有氫離子,分解反應卻非常慢,可見氫離子不起催化作用, B錯誤；逸出的,反應正向移動,則反應的生成物的濃度增加, C錯誤；若是酸使亞氯酸鈉的氧化性增強,應該開始時反應速率應該就很快，與信息不符,D錯誤；正確選項A。