【題目】2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學家因在“分子機器設計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達和分子車。下列相關說法不正確的是( )

A. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料

B. 化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征就是認識分子和制造分子

C. 化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學

D. 化學變化中分子和原子都可以重新組合成新的分子和原子

【答案】D

【解析】A．科學的發(fā)展非常迅速，化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，從而用分子或原子來組裝分子材料、分子器件和分子機器，故A正確；B．化學研究的主要目的是：認識物質(zhì)的組成、結構(包括原子、分子、離子等微粒)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，可以利用先進的技術和設備制造出新的分子，故B正確；C．化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、以及變化規(guī)律，用途，制法等方面的一門自然科學，故C正確；D．化學變化中分子可分，而原子不可分，原子可以重新組合成新的分子，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是

A. “天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

B. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. —種藥物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，該藥物可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是(　 )

A. 原子半徑：Ga > As > P B. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

C. 熱穩(wěn)定性：NH3> PH3> AsH3 D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_________________

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產(chǎn)物與______有關。

（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成 ②產(chǎn) 生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

C. 反應中硫元素被氧化 D. 刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)_______________________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為

________________________________________________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式_______________________________________，

反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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