【題目】下列說法正確的是
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C. 物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng),但一定不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):QW(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 反應(yīng)開始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌,而且常應(yīng)用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性 ②導(dǎo)電性 ③與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng) ④被氧化的過程放出大量的熱
A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀釋到 200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的
量濃度為
A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)堿金屬元素,下列說法正確的是( )
A. 單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高
B. 周期表第一列是第IA族元素,又稱堿金屬元素
C. 金屬鋰在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Li2O2
D. 金屬鋰常用于制造鋰電池,這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點(diǎn)YW2>XW4
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