Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、氯化鈉晶體中，每個Cl^-周圍最近且距離相等的Cl^-共有12個
• B、分子晶體中有范德華力，也有共價鍵
• C、干冰晶體中，每個CO₂分子周圍最近且距離相等的CO₂分子共有12個
• D、晶體熔點：晶體硅＜SiC

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；
B、單原子分子形成的晶體中沒有共價鍵；
C、根據(jù)二氧化碳的晶胞圖分析；
D、原子晶體的共價鍵鍵能越強，則晶體的熔點越高．

解答： 解：A、氯化鈉的晶胞圖為，則氯化鈉晶體中，每個Cl^-周圍最近且距離相等的Cl^-共有12個，故A正確；
B、單原子分子形成的晶體中沒有共價鍵，如稀有氣體為單原子分子，晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；
C、二氧化碳的晶胞圖為，則干冰晶體中，每個CO₂分子周圍最近且距離相等的CO₂分子共有12個，故C正確；
D、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，則共價鍵鍵能越強，其晶體的熔點越高，半徑：C＜Si，則晶體熔點：晶體硅＜SiC，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、共價鍵、晶體的熔點比較，題目難度不大，注意掌握常見晶體的晶胞圖的理解和分析．