Question

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
（1）若t₁=10min，則0至t₁時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

 

；該反應(yīng)在t₂時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為

 

．
（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時刻改變的反應(yīng)條件可能是

 

（用相應(yīng)的編號填寫）．
A．加入了催化劑  B．降低了反應(yīng)溫度 C．向容器中充入了C  D．縮小了容器體積．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，可寫表達(dá)式；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷．

解答： 解：（1）t₁=10min，0至t₁時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

△c

△t

=

0.10mol 10L

10min

=1.0×10^-3mol^-1min^-1；根據(jù)圖可知，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g），
故答案為：1.0×10^-3mol^-1min^-1；3A（g）+B（g）2C（g）；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，可寫表達(dá)式為K=

c2(c)

c3(A)?c(B)

，故答案為：

c2(c)

c3(A)?c(B)

；
（3）據(jù)圖中曲線變化情況可知t₁時刻，在改變條件的起始時刻，各物質(zhì)濃度不變，然后反應(yīng)物濃度下降得更快，生成物濃度上升得更快，說明反應(yīng)速率增大，所以可以推知在t₁時刻是增加了催化劑，故答案為：A．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素等知識，難度不大，在看圖時要注間線的起點(diǎn)和濃度變化的大小，進(jìn)而判斷反應(yīng)速率的快慢．