下列各組氣體，不論以何種比例混合，同溫、同壓時，其密度不等于N2的密度的是（　�。�
A、O2和H2
B、C2H4和CO
C、CH4和C3H6
D、O2和Cl2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，其密度不等于N2的密度，說明該氣體的摩爾質(zhì)量不等于氮氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，其密度不等于N2的密度，說明該氣體的摩爾質(zhì)量不等于氮氣的摩爾質(zhì)量，氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，
A．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以其混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能是28g/mol，故A不選；
B．乙烯和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以其平均摩爾質(zhì)量一定是28g/mol，故B不選；
C．甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol、丙烯的摩爾質(zhì)量是42g/mol，所以其平均摩爾質(zhì)量可能是28g/mol，故C不選；
D．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，所以其平均摩爾質(zhì)量一定不是28g/mol，故D選；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確密度和摩爾質(zhì)量的關系是解本題關鍵，再利用平均摩爾質(zhì)量法分析即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若向B、D、F三支試管中分別加入等量的碘液，觀察三支試管，發(fā)現(xiàn)液體的顏色是藍色，產(chǎn)生該顏色的原因是（　�。�
A、淀粉完全水解
B、淀粉部分水解
C、淀粉未能水解
D、淀粉酶與碘反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（　　）
A、AB2
B、EF2
C、XYZ3
D、AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（　�。�
A、v（NH3）=0.1mol/（L?min）
B、v （H2）=0.6mol/（L?min）
C、v （N2）=0.3mol/（L?min）
D、v （H2）=0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9，則混合物中Al3+和K+的個數(shù)比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為
 
；該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為
 
．
（2）該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是
 
（用相應的編號填寫）．
A．加入了催化劑  B．降低了反應溫度 C．向容器中充入了C  D．縮小了容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標準狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)】
半導體材料種類繁多，大規(guī)模集成電路的制造都是以硅單晶材料為主的，但IIIA-VA族化合物半導體如砷化鎵、磷化鎵、銻化銦等因有硅、鍺所不具備的優(yōu)良特性越來越受到人們的重視．
（1）立體結構類型相同的氮、磷、砷的氫化物：氨、磷化氫、砷化氫，沸點分別是：-36℃、-89℃、-61℃．磷化氫沸點低于氨、砷化氫的原因是：
 
．
（2）PO43-的空間構型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（3）GaAs是人工合成的新型半導體材料，屬閃鋅礦（立方ZnS）型晶體結構晶體，結構與金剛石相似，只是晶體中有兩種不同元素的原子，如圖1所示．
GaAs晶體中，每個As與
 
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵    B．σ鍵  C．π鍵    D．氫鍵
E．配位鍵    F．金屬鍵  G．極性鍵
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖2所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）基態(tài)銻（Sb）原子的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是（　�。�
A、以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
B、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
C、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D、常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極

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