Question

【題目】700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝________mol。

(3)溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。

(6)若該容器容積不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】 0.40 放熱 > 降溫 增大c(H2O)或減小c(H2) ①②⑤

【解析】

（1）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算n(CO2)；

（3）根據(jù)溫度變化對(duì)平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)熱；

（4）據(jù)K和Qc的大小比較判斷；

（5）據(jù)圖可知，CO濃度繼續(xù)減小和二氧化碳的濃度繼續(xù)增大，在t2時(shí)刻平衡正向移動(dòng)，可能是增加水蒸汽的量或減少氫氣的量或降溫；

（6）不傳熱的固定容積的容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分含量保持不變分析判斷選項(xiàng)。

(1) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，根據(jù)方程式，t1 min內(nèi)消耗水0.4 mol，生成氫氣0.4 mol，反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率v(H2)＝＝mol·L－1·min－1，故答案為:；

(2)由以上數(shù)據(jù)可知，t2時(shí)n(H2O)=0.2mol，轉(zhuǎn)化H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)化的H2也為0.4mol，t2時(shí)n(H2)=0.4mol，與t1時(shí)相同，說明t1時(shí)達(dá)到達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故答案為：0.4；

(3)由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始：1.2mol0.6mol 0 0

轉(zhuǎn)化：0.4mol0.4mol 0.4mol0.4mol

平衡：0.8mol0.2mol 0.4mol0.4mol

t1時(shí)達(dá)到達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K==，則K＝＝1，溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，即△H<0，故答案為：放熱；

(4) 700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)濃度熵Qc=＝=0.6<1，平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，故答案為：>；

(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻c(CO2)逐漸增大，c(CO)逐漸減小，說明平衡正向移動(dòng)，改變條件可能是降溫、增大c(H2O)或減小c(H2)，

答案為：降溫；增大c(H2O)或減小c(H2)；

(6)①CO是反應(yīng)物，H2是生成物，c(CO)與c(H2)的比值保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②v(CO2)正＝v(H2O)逆，正、逆反應(yīng)速率相同，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系的壓強(qiáng)是一恒量，壓強(qiáng)不變反應(yīng)不一定平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)ρ＝，密度為恒量，混合氣體的密度不變不一定平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤該反應(yīng)放熱，體系的溫度不再發(fā)生變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥根據(jù)M＝，平均相對(duì)分子質(zhì)量為恒量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不一定平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

①②⑤正確，故答案為：①②⑤。