20．下列溶液中Cl-數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-數(shù)目相等的是（　�。�
A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

分析 電解質(zhì)溶液中Cl-離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中Cl-離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算判斷．

解答 解：25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol•L-1×3=0.075mol，
A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.05L×0.15mol•L-1×2=0.015mol，故A不符合；
B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.05L×0.3mol•L-1×1=0.015mol，故B不符合；
C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.025L×0.3mol•L-1×3=0.0225mol，故C不符合；
D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故D符合；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，關(guān)鍵是理解電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊溶液變紅色，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，右側(cè)試管中導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止因A試管內(nèi)液體受熱不均勻而引起倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
⑤標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA，含有AlO2-的數(shù)目為NA
⑦常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
⑧2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
⑨25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
⑩60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA ．
A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價鍵B．分子大小
C．分子間的作用力D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在標準狀況下，下列氣體所占的體積與1g H2所占體積相同的是（　�。�
A．32g O2B．0.2mol N2
C．3.01×1023個CO2分子D．標準狀況下11.2L H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．
加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分數(shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)是甲苯（填名稱），該物質(zhì)與硝酸制取一種淡黃色晶體、烈性炸藥的化學(xué)方程式為；該物質(zhì)的一氯代物有4種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色溶液變無色或褪色．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為4.8．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．觀察上右圖回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：
（1）用C表示的反應(yīng)速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）C平衡時的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（I）由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E為強酸且B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，請畫出A的電子式為或．
（2）若E為強堿且B為固體，請寫出D→E的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（I I）無機鹽A因具有強氧化性而在工業(yè)中有著廣泛的用途，被廣泛地用于蓄電池工業(yè)；它還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑等等．研究表明無機鹽A僅由四種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為228，原子個數(shù)比為1：4：1：4．將22.8gA與水共熱，生成一種有特殊臭味可用于飲用水消毒的氣體單質(zhì)B和某強酸的酸式鹽溶液C，將所得的C溶液分成兩等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D2.24L（標準狀況下測得）．請推測并回答：
（1）試寫出無機鹽A與水共熱的化學(xué)方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
（2）如圖是某品牌氣體B發(fā)生器，它可消除汽車、房間、客廳的環(huán)境污染物氣體D而得到無污染的氣體單質(zhì)E，請寫出E的結(jié)構(gòu)式
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備A．寫出該電解反應(yīng)的陽極電極反應(yīng)式2SO4-2e-=S2O82-．
（4）A氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，A氧化NO2的離子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
（5）A溶液與銅反應(yīng)時先慢后快．某同學(xué)認為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
寫出A與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判斷該同學(xué)設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由不合理，反應(yīng)速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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