18．下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與其他化合物不同的是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．Na2SD．NH4HSO4

分析 首先判斷離子化合物的陰陽(yáng)離子種類，結(jié)合化學(xué)式判斷陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，以此解答該題．

解答 解：Na2O2、Na2O、Na2S中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為2：1，而陽(yáng)離子為NH4+，陰離子為HSO4-．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物陰陽(yáng)離子的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握離子化合物的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A、D，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．填下表：
微粒摩爾質(zhì)量分子數(shù)分子的物質(zhì)的量質(zhì)量
NH38.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極減小質(zhì)量為32g
C．電解旅58.5g熔融NaCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況能產(chǎn)生22.4L氯氣、23.0g金屬鈉
D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，則在相同條件下通入6molH2和2molN2進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)放出熱量小于80.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不可能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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