10．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．大力推廣使用太陽能、風能等清潔能源，能減少PM2.5的污染
B．將燃煤通過氣化和液化等物理變化可以減少污染，提高燃燒效率
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火

分析 A．使用太陽能、風能等清潔能源，減少化石能源的使用；
B．煤經(jīng)過氣化和液化都是化學變化；
C．碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔；
D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，生成的過氧化鈉可與二氧化碳反應，且鎂可在二氧化碳中燃燒．

解答 解：A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源，減少化石能源的使用，化石燃料的燃燒會排放PM2.5等污染物，所以鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染，故A正確；
B．煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，都是化學變化，故B錯誤；
C．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，故C正確；
D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，生成的過氧化鈉可與二氧化碳反應，且鎂可在二氧化碳中燃燒，則金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關知識，把握物質(zhì)的成分為解答本題的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某玻璃廠備有碳酸鈣250t，純堿375t，二氧化硅1200t，計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na2O：13%．CaO：11.7%，SiO2：75.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，船閘采用的是犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻
D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與硝酸所消耗的物質(zhì)的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是（　�。�
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯氣B．酒精C．氯化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使反應N2+3H2?2NH3發(fā)生，有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：室溫時，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室溫時，若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是BC．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L．

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