15．某二價(jià)金屬A與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，A與硝酸所消耗的物質(zhì)的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

分析 生成二價(jià)金屬硝酸鹽時(shí)HNO3未被還原，參加反應(yīng)的二價(jià)金屬與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、5mol，結(jié)合原子守恒和電子守恒來計(jì)算．

解答 解：生成二價(jià)金屬硝酸鹽時(shí)HNO3未被還原，參加反應(yīng)的二價(jià)金屬與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、5mol，則二價(jià)金屬硝酸鹽時(shí)未被還原HNO3的物質(zhì)的量為4mol，
設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，若被還原的硝酸的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，
由電子守恒可知，2mol×（2-0）=1mol×（5-n），解得n=+1，NH4NO3中氮的平均化合價(jià)為+1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒和原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，選項(xiàng)D易漏選，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCI）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇．工業(yè)上以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的流程如下：

（l）寫出過程①的主要化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH為2；當(dāng)pH較大時(shí)，CuCI晶體產(chǎn)率較低，其原因是pH增大，Cu2+水解損失增加．
 pH1 2 3 4 5  67 
 CuCl產(chǎn)率（%） 70 90 8278 75 72 70 
（3）析出的CuCl晶體不用水而用乙醇洗滌的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可減少晶體損失，且乙醇易揮發(fā)，利于干燥．
（4）為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理（如圖所示），則Y可以為O2（填化學(xué)式）．

方案二：①中Cu與濃H2SO4反應(yīng)所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制備，理論上不需要（“需要”或“不需要”）另外補(bǔ)充SO2，原因是反應(yīng)①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1，而反應(yīng)②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也恰好為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
制備氫氧化鐵膠體		B．
制取NH3
C．
證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚		D．
制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　　）
A．大力推廣使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源，能減少PM2.5的污染
B．將燃煤通過氣化和液化等物理變化可以減少污染，提高燃燒效率
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在溶液中可大量共存的是（　　）
A．K+，Cl-，CO32-，Na+B．H+，Ba2+，F(xiàn)e3+，S2-
C．NH4+，SO42-，K+，OH-D．H+，NO3-，Na+，SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個(gè)未成對(duì)電子，X與Y、Q可以以原子個(gè)數(shù)2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號(hào)表示）
（3）化合物Y2 X4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX3分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價(jià)含氧酸分子中W的雜化方式是sp3；W最高價(jià)含氧酸根離子空間構(gòu)型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個(gè)數(shù)比1：1：1形成的負(fù)一價(jià)離子與CO2為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號(hào)元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示29號(hào)元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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