用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合熔融條件下電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-判斷；
B、常溫下，冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化；
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同．
解答： 解：A、計(jì)算12.0g熔融的NaHSO4物質(zhì)的量n=
m
M
=
12g
120g/mol
=0.1mol，熔融條件下，NaHSO4=Na++HSO4-，因此含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、常溫下，冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁可發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故C正確；
D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意反應(yīng)的可逆性，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸的反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、CO32-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、用Zn和2mol?L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B、日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C、用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D、用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；②能跟Na反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A、①④B、②⑤C、③⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等
C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-個(gè)數(shù)為0.1NA
D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑從大到小順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X
B、X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C、X、W分別形成簡(jiǎn)單的氫化物中，前者的沸點(diǎn)高
D、X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．將溶液滴在pH試紙上
B．通入品紅溶液
C．加熱
D．焰色反應(yīng)
E．通入KMnO4酸性溶液
實(shí)  驗(yàn)  要  求 試劑及方法
除去KI中少量I2
 
鑒別Na2CO3和K2CO3
 
鑒別 SO2和CO2氣體
 
判斷CH4中是否含有C2H4
 
證明NH3．H2O溶液呈堿性
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在該“鋁熱反應(yīng)”中若有1mol還原劑參與反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室需完全溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
 
 （填序號(hào)）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：
 
；括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCl
 
；
（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式
 
；
（4）將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
 
 a g．（＞；＜；=）

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