【題目】如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體的物質(zhì)的量是( )

A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

【答案】A

【解析】

求cg該氣體的物質(zhì)的量,就需要知道該氣體的摩爾質(zhì)量,但題目中并沒(méi)有給出,可以通過(guò)ag氣體有b個(gè)分子數(shù)進(jìn)行求解。

ag該氣體的物質(zhì)的量=b/NA,則摩爾質(zhì)量M=m/n=a÷(b/NA)=aNA / b,故cg該氣體的物質(zhì)的量=c /( aNA / b)=bc / aNA,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成 2b%,體積為VmL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(答案必須為最簡(jiǎn)形式)

26mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的體積為__________mL。

3密度為1.19g/cm3的鹽酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填大于小于等于12.5%。

4已知20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。(答案必須為最簡(jiǎn)形式)

5相同質(zhì)量的NO2N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______,電子數(shù)之比為_______________

6請(qǐng)用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

7若將過(guò)量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中,則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,若將NaOH溶液加入過(guò)量的NH4HCO3溶液中,則反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的種類(lèi)由最外層電子數(shù)決定

B. 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

D. 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

,下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

A. ①可能為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2

D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是( )

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( )

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

H2O

FeCl3

H2O

C

W

HF

CuCl2

Fe3O4

Si

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱(chēng)重,其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________________。

(2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________

在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是______________

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力

B. 分子間作用力不屬于化學(xué)鍵

C. 化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵

D. 同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu=Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作用是______。

(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

Ⅱ:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒,可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為___

(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo),有效氯含量的定義為:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是_______。

(3)某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl),他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是_______________。

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是________________。

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