20．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B不選；
C．Ca2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故C不選；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關(guān)于煤和石油的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
B．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)
C．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化
D．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如圖所示：

已知：GeO2難溶于水和稀鹽酸，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，也可與濃鹽酸生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃）．
（1）用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是為了提高含鍺化合物的浸出率，操作“X”的名稱為蒸餾，該操作除了鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+GeO2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Na2GeO3+H2O．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol•L-1時(shí)有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）沉淀．
（4）GeO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO2．取樣品w g，測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．近年來(lái)，由于石油價(jià)格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC，CH2C═CH-CN．
（3）寫出AD的化學(xué)方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　　）
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH值
C．取用金屬鈉、鉀時(shí)，未用完的鈉、鉀應(yīng)放回原瓶
D．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基．
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍(lán)色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì) 		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高
價(jià)態(tài)		+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低
價(jià)態(tài)		-2--2--4-3-1--3-4
（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2與EC2反應(yīng)：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外電子排布圖是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是氮（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}點(diǎn)燃}{→}$  SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4
B．NH3$→_{加熱}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$   NO2
C．Fe$→_{加熱}^{少量Cl_{2}}$  FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2
D．Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
B．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
D．至少存在5種離子

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