如圖所示，甲是剛浸過(guò)的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過(guò)導(dǎo)線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了一段距離，則與A相連的是電源的
 
極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的
 
極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在電解池裝置中，電解質(zhì)中的陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向陰極，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)判斷．
解答： 解：通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點(diǎn)即高錳酸根離子向A極移動(dòng)了一段距離，則與A極是陽(yáng)極，相連的是電源的正極，該電極上是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程，在B電極附近是氫離子得電子放出氫氣的反應(yīng)，該極區(qū)域堿性增強(qiáng)，遇到石蕊顯示藍(lán)色，所以B極附近有藍(lán)色出現(xiàn)．
故答案為：正；B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理的應(yīng)用知識(shí)，注意電解池中離子的移動(dòng)方向以及放電順序是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，25℃時(shí)，1L水中含有H+個(gè)數(shù)約為（　�。�
A、10-7NA
B、NA
C、
10-7NA
18
D、10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們?cè)有驍?shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見(jiàn)金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡(jiǎn)單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級(jí)電子總數(shù)比P能級(jí)電子總數(shù)少4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在周期表中位置是
 
，H原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
（2）化合物G2Cl2的電子式為
 
，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知常溫下CD和D2的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變（△S）
 
0，試推測(cè)該反應(yīng)焓變（△H）
 
0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的雜化類型是
 
．
（4）F單質(zhì)與E最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是
 
．100°C時(shí)，溶液中Kw=10-12，又知F離子在溶液中開(kāi)始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當(dāng)F離子濃度為10-6mol/L時(shí)，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時(shí)，溶度積常數(shù)KSP=
 
（不注明單位）．
（5）F2D3在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于
 
晶體，C的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

已知：①酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：

②
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫出草酰氯（結(jié)構(gòu)式）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）由鄰甲基苯酚經(jīng)過(guò)兩步生成有機(jī)物A：鄰甲基苯酚→中間產(chǎn)物→有機(jī)物A，“中間產(chǎn)物”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種，請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法，其中一種是用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．
  某研究小組向某密閉容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min0204050
c（NO）/mol?L-10.1000.0400.0320.032
c（N2）/mol?L-100.0300.0340.034
（1）計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始直至20min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．0～50min時(shí)間范圍內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率的變化情況為
 
．
（2）若其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填編號(hào)）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．分離出N2   D．使用催化劑
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）其它條件相同時(shí)，在溫度為T1和T2（T1＞T2）時(shí)分別發(fā)生反應(yīng)．T1時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出T2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）的下列敘述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
B、v（A）：v（B）：v（C）=1：2：2
C、C生成的速率與C分解的速率相等
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志．E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
；
（3）A→B的化學(xué)方程式是：
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（4）B→C的化學(xué)方程式為：
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（5）反應(yīng)B+D→E的反應(yīng)的速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
（1）如圖1為海帶制碘的流程圖．步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有
 
；當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時(shí)生成碘的質(zhì)量：
 
．
（2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑．KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：I-+6OH--6e-═IO3-+3H2O，當(dāng)外電路上通過(guò)3mol電子時(shí)（碘離子被完全消耗），溶液中IO3-的物質(zhì)的量是
 
；陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．
②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入表中．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示體積分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)符合圖象Ⅰ且p2＞p1，則a+b＞c
B、若反應(yīng)符合圖象Ⅱ，則此反應(yīng)的△H＜0，且T1＞T2
C、若反應(yīng)符合圖象Ⅲ且T1＜T2，則a+b=c，且△H＜0
D、在其他不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊(cè)答案